题目内容
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是
| A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－ |
| B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17 |
| C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12 |
| D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol |
D
A：由图示可知，正确
B：pH=8时，即c(H+)=10—8mol/L，c(OH—)=10—6mol/L，对应的c(Zn2+)=10—5mol/L，则Ksp＝c(Zn2+)×c(OH—)2=10－17，正确
C：由图示可看出，当c(Zn2+)<10—5mol/L，pH>8，不生成[Zn(OH)4]2－离子，pH<12，正确
D：pH=6时，c(H+)=10—6mol/L，c(OH—)=10—8mol/L，由Ksp可计算出，c(Zn2+)=0.1mol/L，，即Zn2+没有全部沉淀，需要的NaOH为1.8mol
答案为D
B：pH=8时，即c(H+)=10—8mol/L，c(OH—)=10—6mol/L，对应的c(Zn2+)=10—5mol/L，则Ksp＝c(Zn2+)×c(OH—)2=10－17，正确
C：由图示可看出，当c(Zn2+)<10—5mol/L，pH>8，不生成[Zn(OH)4]2－离子，pH<12，正确
D：pH=6时，c(H+)=10—6mol/L，c(OH—)=10—8mol/L，由Ksp可计算出，c(Zn2+)=0.1mol/L，，即Zn2+没有全部沉淀，需要的NaOH为1.8mol
答案为D
练习册系列答案
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、NH4＋，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。
