题目内容

将2.6g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 LH2(标况)，则此金属混合物可能是（   ）
A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu
B
略
练习册系列答案
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X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y和稀硫酸组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X
将铁片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是
A．增加0.8gB．增加6.4gC．减轻5.6gD．增加5.6g
(14分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。

根据题意回答下列问题：
(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。
(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。
(3)溶液中各离子的物质的量之比为
________________________________________________________________________。
(4)写出下列反应方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。
③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。
A、B、C、D 为4种金属。将A、B分别加入等浓度稀盐酸中，B比A反应更剧烈。将A、D用导线连结，同时浸入稀硫酸中，D表面出现大量气泡。将D浸入C的盐溶液中，有C析出。则其金属活动性由强到弱的顺序是                                     
A．B＞A＞D＞C       B．A＞B＞D＞C      C．B＞A＞C＞D       D．C＞D＞A＞B 
下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（ ）
A．KB．MgC．FeD．Cu
将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是                            （    ）
A．a＝bB．a>bC．a<bD．无法确定
下列实验中用错试剂的是
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的CaCO3D．用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气
有X、Y、Z、W四种金属。已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X3+可使Z氧化；W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属丝Z与X接触，则X的溶解速率加快。这四种金属活动性强弱关系一定是：
A．Y>XB．Z>YC．W>ZD．Z>X

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