Question

将6g不纯锌（含杂质M）和6g不纯铁（含杂质N），分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g。则M、N可能是（   ）

A．M为Mg，N为Cu	B．M为Fe，N为Al
C．M为Al，N为Na	D．N为Cu，N为Zn

Answer 1

A

考点：
分析：根据金属活动顺序镁＞铝＞锌＞铁＞氢＞铜，铜不能与酸反应放出氢气；若金属中混有铜，则产生氢气量会偏小；
金属与酸完全反应放出氢气的质量可利用经验推导公式“氢气质量= ×金属质量”求得；
使用以上方法，对金属中杂质甲、乙进行推断．
解答：解：根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式：氢气质量=×金属质量6g锌完全反应放出氢气的质量=×6g≈0.18g＜0.2g，则该锌粉中的M应该是能与酸反应放出氢气的金属，且同等质量的金属甲完全反应产生氢气质量大于锌；而D选项中铜不能与酸反应产生氢气，故D不正确；而等质量的铁、铝、镁与酸完全反应放出氢气的质量都比锌大，因此，A、B、C选项都有可能是正确的；
6g铁与酸完全反应放出氢气的质量=×6g≈0.21g＞0.2g，则铁粉中金属N不能与酸反应或虽是能与酸反应放出氢气但等质量的金属N完全反应放出氢气的质量小于铁；而选项B中等质量的铝完全反应放出氢气的质量大于铁，故B选项不正确；
故选A．