Question

7．将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人1L 2mol/L NaOH溶液中，生成的 NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比为（　　）

• A． 3：2
• B． 3：1
• C． 2：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 根据C原子守恒知，丁烷完全燃烧生成n（CO₂）=4n（C₄H₁₀）=0.4mol×4=1.6mol，二氧化碳通入1L 2mol/L NaOH溶液中，n（NaOH）=1L×2mol/L=2mol，如果生成NaHCO₃，根据C、Na原子关系知需要n（NaOH）=n（CO₂）=1.6mol＜2mol，如果生成碳酸钠，则n（NaOH）=2n（CO₂）=1.6mol×2=3.2mol＞2mol，所以生成物有碳酸钠和碳酸氢钠，根据Na、C原子守恒列方程式组计算．

解答 解：根据C原子守恒知，丁烷完全燃烧生成n（CO₂）=4n（C₄H₁₀）=0.4mol×4=1.6mol，二氧化碳通入1L 2mol/L NaOH溶液中，n（NaOH）=1L×2mol/L=2mol，如果生成NaHCO₃，根据C、Na原子关系知需要n（NaOH）=n（CO₂）=1.6mol＜2mol，如果生成碳酸钠，则n（NaOH）=2n（CO₂）=1.6mol×2=3.2mol＞2mol，所以生成物有碳酸钠和碳酸氢钠，设生成NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量分别是xmol、ymol，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1.6}\\{x+2y=2}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=1.2}\\{y=0.4}\end{array}\right.$
则NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比=1.2mol：0.4mol=3：1，
故选B．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，利用原子守恒分析解答即可，注意该题要进行过量计算，为易错题．