Question

【题目】酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，

电池总反应可表示为：2H2+O2== 2H2O，下列有关说法错误的是

A. H由b极通过固体酸电解质传递到a极

B. b极上的电极反应式为：O2+4H+4e== 2H2O

C. 每转移0.4 mol电子，生成3.6g水

D. 电子通过外电路从a极流向b极

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水，据此回答判断．

A．原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故A错误；

B．该电池为酸性电池，所以正极电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B正确；

C．每转移0.4mol电子，生成0.2mol水，质量是0.2mol×18g/mol=3.6g，故C正确；

D．a为负极，b是正极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故D正确；故答案为A。