题目内容

【题目】目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是

A.SO2(氧化物)B.碘酒(单质)C.HNO3(含氧酸)D.氯水(混合物)

【答案】B

【解析】

碘酒(单质)是混合物,其中的碘是以单质的形式存在的。其它的物质分类正确,故答案选B

练习册系列答案
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【题目】工业上,以钛铁矿(主要含FeTiO3,还含有Fe2O3 Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备二氧化钛并得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。

已知:TiO2+在一定条件下会发生水解。

回答下列问题:

(1)要提高酸浸时钛矿石的溶解速率,可行的措施是(写一条即可)_______________黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+Fe2+,步骤①主要反应的化学方程式是_________

(2)步骤②中,加入铁粉的主要作用是_____,同时也会将部分TiO2+还原为Ti3+

(3)向滤液2中通入空气的目的是______(用离子方程式表示)。

(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中加入热水稀释将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:_________________

(5)副产品绿矾中含有杂质[Al2(SO4)3]。要将副产品进一步提纯,请结合右图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程:将副产品溶于稀硫酸中,充分搅拌后,用NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤沉淀后得到FeSO4溶液,______,过滤,用冰水洗涤,低温干燥,得到FeSO4·7H20晶体。

(6)用氧化还原滴定法测定制备得到的产品中TiO2的质量分数:在一定条件下,将一定量的产品溶解并将TiO2还原为Ti3,再以KSCN溶液作为指示剂,用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4

①滴定终点的现象是_______________

②滴定分析时,称取TiO2试样0.2 g,消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液24.00mL,则TiO2的质量分数为_______________

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