Question

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

（1）观察图，标准液盐酸应放入__滴定管中。(填“甲”或“乙”)

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__，滴定终点的现象为__。

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，所用盐酸溶液的体积为___mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度__。

（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__(填字母序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

Answer 1

【答案】甲 溶液中颜色变化 当滴入最后一滴HCl溶液，颜色由黄色变为红色，且30s内不恢复 0.00 26.10 0.1044mol/L D

【解析】

酸碱中和滴定的计算中，一般取三次滴定的数据的平均值计算，但此题中，第二次数据明显异常，要舍去；滴定中的误差分析，要根据公式 来分析，其中和是定值，与成正比。

（1）标准液盐酸应放入酸式滴定管中，甲为酸式滴定管，故答案为：甲；

（2）滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，滴定终点的现象为：当滴入最后一滴HCl溶液，颜色由黄色变为红色，且30s内不恢复，故答案为：液面颜色；当滴入最后一滴HCl溶液，颜色由黄色变为红色，且30s内不恢复；

（3）酸式滴定管读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，所取液体为二次读数之差，第一次读数为：0.00 mL，第二次读数为：26.10 mL，故答案为：0.00；26.10；

（4）根据公式，，，故答案为：0.1044mol/L；

（5）根据公式

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，使标准酸的浓度变小，增大，NaOH溶液的浓度偏大，A不符合；

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对待测液的物质的量无影响，故不变，NaOH溶液的浓度无影响，B不符合；

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，增大，NaOH溶液的浓度偏大，C不符合；

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，减小，NaOH溶液的浓度偏小，D符合，答案为：D。