Question

【题目】Ⅰ、（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式_______________。

（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.4 mol。

①在0～2 min内，用Cl2表示的反应速率为V(Cl2)=__________mol/(L ·min)

②达到平衡时，PCl3的转化率为_________。

③如果再通入1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量_________（填字母代号）

A.增大 B.减小 C.不变

Ⅱ、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

（1）图中尚缺少的一种仪器是________。

（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

a．上下运动　b．左右运动 c．顺时针运动　d．逆时针运动

（3）写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3 kJ·mol－1)。

（4）该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

（5）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

（6）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Answer 1

【答案】CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-10.0210%A温度计a H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol bA偏小

【解析】

Ⅰ、（1）根据图示，CO(g)、H2O(g)生成 CO2(g)、H2(g) 放热41 kJ；（2）①根据计算V(Cl2) ；②根据 计算PCl3的转化率；③如果再通入1.0 mol Cl2，平衡正向移动；Ⅱ、（1）测定中和热需要测量反应前后的温度变化；（2）振荡混合液，一定会有部分混合液附着在内壁，这样散失的热量会使中和热测定值偏低，因此需上下移动，这样搅拌的面积大，范围广；（3）中和热是生成1mol水放出的热量；（4）③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小;b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高;c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多;d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高；（5）A．使用环形玻璃棒能上下搅拌，加快反应速率，且不导热；B．温度计水银球不能接触烧杯底部；C．测中和热用强酸、强碱的稀溶液；D．测定中和热实验中需要量筒、烧杯、温度计；（6）氨水是弱碱，电离吸热。

Ⅰ、（1）根据图示，CO(g)、H2O(g)生成 CO2(g)、H2(g) 放热41 kJ，热化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1 ；（2）①生成0.4mol PCl5，消耗氯气0.4mol，根据，V(Cl2)= 0.02 mol/(L ·min)；②生成0.4mol PCl5，消耗PCl3 0.4mol，根据，PCl3的转化率是10%；③如果再通入1.0 mol Cl2，平衡正向移动，所以PCl5的物质的量增大，故选A；Ⅱ、（1）测定中和热需要测量反应前后的温度变化，所以缺少的一种仪器是温度计；（2）振荡混合液，一定会有部分混合液附着在内壁，这样散失的热量会使中和热测定值偏低，因此需上下移动，这样搅拌的面积大，范围广，故选a；（3）中和热是生成1mol水放出的热量，反应的热化学方程是H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol；（4）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故不选a； b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故选b； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小,故不选c； d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故不选d；（5）A．使用环形玻璃棒能上下搅拌，加快反应速率，且不导热，所以能减小误差，故A正确；B．温度计水银球不能接触烧杯底部，故B错误；C．醋酸是弱酸，电离吸热，不能用醋酸测中和热，故C错误；D．测定中和热实验中用不到天平、滴定管，故D错误。（6）氨水是弱碱，电离吸热，所以用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小。