Question

【题目】下列叙述不正确的是

A.化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的根本原因

B.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D.因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 断键吸热，成键放热，因此化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因，故A正确；

B. 吸热反应与反应条件无关，如氯化铵与氢氧化钡常温下反应，故B错误；

C. 气态硫的能量高于固态硫的能量，所以在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C正确；

D. 石墨变成金刚石是吸热反应，且因为能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D正确；

故选B。