题目内容

【题目】下列关于合金的叙述中不正确的是(

A.合金具有熔点高硬度大等特性B.目前用量最大、用途最广泛的合金是钢

C.在我国使用最早的合金是青铜D.合金钢可制成不锈钢和特种钢等

【答案】A

【解析】

A.合金具有比成分金属更低熔点、更大硬度,A错误;

B.目前产量最大、用量最大、用途最广泛的合金是钢,B正确;

C.我国早在商代就使用了青铜,C正确;

D.合金钢可制成不锈钢和特种钢,D正确。

答案选A。

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ、(1)化学反应过程中,不仅有物质的变化,还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式_______________

(2)化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),经2 min达到平衡时,PCl5为0.4 mol。

①在0~2 min内,用Cl2表示的反应速率为V(Cl2)=__________mol/(L ·min)

②达到平衡时,PCl3的转化率为_________

③如果再通入1.0 mol Cl2,相同温度下重新达到平衡时,PCl5的物质的量_________(填字母代号)

A.增大 B.减小 C.不变

Ⅱ、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

(1)图中尚缺少的一种仪器是________

(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________

a.上下运动 b.左右运动 c.顺时针运动 d.逆时针运动

(3)写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3 kJ·mol-1)。

(4)该同学每次分别取0.50 mol·L-1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L -130 mL硫酸进行实验,通过多次实验测定中和热ΔH= -53.5 kJ·mol-1,与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

(5)在测定中和热的实验中,下列说法正确的是

A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

(6)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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