[题目]海洋约占地球表面积的71%.具有巨大的开发潜力.Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸馏法.电渗析法和离子交换法等.图为海水蒸馏原理示意图.请回答下列问题:(1)冷却水的进水口是 ;(2)碎瓷片的作用是 (填“防止暴沸或“作催化剂 ).Ⅱ.目前.从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法.其中一种工艺流� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。

Ⅰ。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

（1）冷却水的进水口是_______（填“a”或“b”）;

（2）碎瓷片的作用是__________（填“防止暴沸”或“作催化剂”）。

Ⅱ。目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：

①海水浓缩，酸化，

②通入Cl2，使Br—转化为Br2

③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；

④通入Cl2,再经过一系列处理得到产品Br2.

请回答下列问题：

（1）步骤②、③操作的目的是_____________（填“富集溴”或“萃取溴”）；

（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是________________；

（3）在步骤②中，若通入22.4L Cl2(标准状况)，理论上可得到Br2___________g.

【答案】a 防止暴沸富集溴SO2＋Br2＋2H2O= H2SO4＋2 HBr160

【解析】

Ⅰ（1）为提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水应低进高出；（2）碎瓷片能防暴沸；Ⅱ（1）通入Cl2，使Br—转化为Br2，通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2反应转化为HBr，目的是让溴元素富集；（2）在步骤③中，二氧化硫、溴单质、水反应生成HBr和硫酸；（3）根据Cl2+ 2Br—=2Cl-+ Br2计算。

Ⅰ（1）为提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水应低进高出，所以冷却水的进水口是a；（2）碎瓷片能防暴沸；Ⅱ（1）通入Cl2，使Br—转化为Br2，通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2反应转化为HBr，可以实现溴元素富集；所以步骤②、③操作的目的是富集溴；（2）在步骤③中，二氧化硫、溴单质、水反应生成HBr和硫酸，反应方程式是SO2＋Br2＋2H2O= H2SO4＋2 HBr；（3）设理论上可得到Br2 xg。