Question

（14分）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是        、           ；
(2)反应后，装置B中发生的现象是                  ，反应的离子方程式为                    ；装置C中的现象是               ，表现了SO₂的            ；装置D中现象是         ，发生反应的化学方程式为                 ；
(3)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                                              。
(4)F装置的作用是             ，漏斗的作用是          。

Answer 1

(14分)（1）分液漏斗、圆底烧瓶
（2）溶液褪色，SO₂+Cl₂+2H₂O = 4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
溶液紫色褪去（溶液褪色），还原性；
有黄色沉淀生成，2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
（3）将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（4）吸收多余的SO₂，防止倒吸。

试题分析：本实验的目的是探究二氧化硫的性质，A装置是制备二氧化硫，用圆底烧瓶和分液漏斗分别盛放固体及液体；B装置是验证二氧化硫的还原性，与氯气反应生成盐酸和硫酸，现象会溶液褪色，离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O = 4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；C装置也是验证二氧化硫的还原性，紫色褪去，说明发生反应；D装置是检验二氧化硫的氧化性，有黄色沉淀生成，说明发生反应2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；E装置是检验二氧化硫的漂白性，为了检验漂白的暂时性，将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；F装置是用氢氧化钠吸收多余的SO₂，加倒置的漏斗主要是防止倒吸。
点评：只要掌握二氧化硫的化学性质，对组合装置的作用了解清楚，本题不是很难。