题目内容
9．下列说法正确的是：（ ）①液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
②NO和O2反应生成NO2属于氮的固定
③可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
④检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | ①④ |
分析 ①液氨汽化时要吸收大量的热；
②根据氮的固定的定义判断；
③氨气和氯化氢反应有白烟生成；
④应用红色石蕊试纸．
解答 解：①氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故正确；
②氮的固定由游离态生成化合态，NO和O2反应生成NO2都为化合态，不属于氮的固定，故错误；
③液氨和盐酸都易挥发，氨气和氯化氢反应有白烟生成，可用于检验，故正确；
④氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，应用红色石蕊试纸，故错误．
故选C．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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15．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 用氨水吸收过量的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O | |
| B． | Ca（HCO3）2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| C． | FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| D． | NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO |
17．下列物质不能发生消去反应的是（ ）
| A． | 2-丙醇 | B． | 2，2-二甲基-1-丙醇 | ||
| C． | 溴乙烷 | D． | 2-甲基-1-丙醇 |
4．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | O2、O3互为同位素 | |
| B． | 1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子 | |
| C． | 正丁烷和异丁烷互为同素异形体 | |
| D． | 金刚石、C60互为同分异构体 |
14．下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）
（1）化学性质最不活泼的单质是Ne，最高价氧化物水化物中碱性最强的是KOH．
（2）属于过渡元素的是G（填字母），H在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）
（4）L、M、T形成的气态氢化物化合物稳定性由强到弱的顺序H2O＞NH3＞PH3，J、L、H的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
（5）D、M、W、E原子半径由大到小的顺序Ca＞Mg＞C＞O．
（6）写出Z单质与B最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| A | |||||||||||||||||
| W | T | M | F | ||||||||||||||
| B | D | Z | J | L | H | V | |||||||||||
| C | E | G | Q | ||||||||||||||
（2）属于过渡元素的是G（填字母），H在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）
（4）L、M、T形成的气态氢化物化合物稳定性由强到弱的顺序H2O＞NH3＞PH3，J、L、H的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
（5）D、M、W、E原子半径由大到小的顺序Ca＞Mg＞C＞O．
（6）写出Z单质与B最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
18．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素 | |
| B． | 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 | |
| C． | 副族元素全部是金属元素 | |
| D． | 在过渡元素中，人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料 |
（1）黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3C$\stackrel{引燃}{→}$K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中氧化剂为S、KNO3，1molS能氧化C0.5mol