Question

【题目】工业废水中常含有一定量的 CrO72﹣和 CrO42﹣ ， 它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣→ Cr3+→ Cr（OH）3↓
（1）CrO42﹣中 Cr 的化合价；Cr3+的核外电子排布式为 ．
（2）写出第①步发生的离子反应方程式；若常温下，减 小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显色（．
（3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72﹣离子，需要mol 的 FeSO47H2O．
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2﹣+H2OCr（OH）3Cr3++3OH
下列有关说法中正确的是
a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐
b．按照物质分类 Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质
c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH﹣ ）

Answer 1

【答案】
（1）+6,[Ar]3d3
（2）2CrO42﹣（黄色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O,橙
（3）0.06
（4）abc
【解析】解：（1）Cr2O72﹣中O的化合价为﹣2价，由离子中元素化合价的代数和等于所带电荷数可得，Cr的化合价为+6，Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，Cr3+的核外有21个电子，电子排布式为[Ar]3d3，

所以答案是：+6；[Ar]3d3；
（2）第①步发生2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O，pH=2呈酸性，平衡正向移动，溶液呈橙色，

所以答案是：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O；橙；
（3）还原Cr2O72﹣离子可生成Cr3+，还原 0.01mol Cr2O72﹣离子，转移0.06mol电子，Fe元素化合价由+2价变化为+3价，则需要0.06molFeSO47H2O，

所以答案是：0.06；
（4）a．加 HCl，氢离子浓度增大，与氢氧根离子反应，则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐，故a正确；

b．按照物质分类 Cr（OH）3是两性氢氧化物，由电离方程式可知不能完全电子，则属于弱电解质，故b正确；

c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生Cr（OH）3沉淀，后生成CrO2﹣，沉淀消失，故c正确；

d．Cr（OH）3 饱和溶液存在Cr（OH）3Cr3++3OH﹣，为弱碱，溶液呈碱性，故d错误．

所以答案是：abc．