[题目]以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)

①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

【答案】D

【解析】①基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故①错误；②基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故②错误；③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故③正确；④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故④正确；答案选D。

练习册系列答案

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【题目】25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol

【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量

【题目】《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”

（1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________.

（2）[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)

A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐

（3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。

（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________

（5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中还原产物是__________。

（6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。

（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________.

【题目】下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是

A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑

C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

D. ＋Br2＋HBr

【题目】某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是(

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

【题目】工业废水中常含有一定量的 CrO72﹣和 CrO42﹣ ，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣→ Cr3+→ Cr（OH）3↓
（1）CrO42﹣中 Cr 的化合价；Cr3+的核外电子排布式为．
（2）写出第①步发生的离子反应方程式；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显色（．
（3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72﹣离子，需要mol 的 FeSO47H2O．
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2﹣+H2OCr（OH）3Cr3++3OH
下列有关说法中正确的是
a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐
b．按照物质分类 Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质
c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH﹣ ）