题目内容
【题目】某原电池装置如图所示。
(1)其负极是_________(填“Zn”或“Cu”),发生的是__________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为___________________ 。
(2)正极上的现象是________________________________________。
(3)电子由_______________(填“锌片”或“铜片”)沿导线流出。
(4)电池总反应的离子方程式是_________________________________。
【答案】 Zn 氧化 Zn-2e- =Zn2+ 铜片上有大量气泡冒出 锌片 Zn+2H+ =Zn2++H2↑
【解析】该原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电子由负极沿导线流向正极,据此分析解答。
(1)该原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为Zn-2e- =Zn2+,故答案为:Zn;氧化;Zn-2e- =Zn2+;
(2)铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气,所以正极上的现象是有无色气泡产生,故答案为:铜片上有大量气泡冒出;
(3)电子由负极沿导线流向正极,所以电子由锌片沿导线流出,故答案为:锌片;
(4)电池的总反应是锌与硫酸发生的氧化还原反应,反应方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,离子方程式为Zn+2H+ =Zn2++H2↑,故答案为:Zn+2H+ =Zn2++H2↑。
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