Question

【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1）：下列说法错误的是（ ）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol	n（CO2）/mol	n（H2）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

A.反应在t1 min末的速率为v（H2）= ?mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡时水蒸气的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为1
D.其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60　mol，n（H20）=1.20　mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，v（CO）= = mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）=v（CO）= mol/（Lmin），故A正确； B、t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，则参加反应的水为0.4mol，此时水的物质的量为0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min时水的物质的量为0.2mol，故t1min时反应到达平衡，故CO的转化率为 ×100%=33.3%，故B错误；
C、t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，此时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.2mol，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算7平衡常数，则k= =1，故C正确
D、CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，消耗水物质的量为0.2mol，水蒸气的转化率= ×100%=33.33%，故D正确；
故选B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．