题目内容
【题目】将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol,求:
(1)平衡时各物质的浓度;
(2)平衡时SO2的转化率.
【答案】
(1)
解:
2SO2(g) | + | O2(g) | 2SO3(g) | 物质的量减少△n | |
2 | 1 | 2 | (2+1)﹣2=1 | ||
2mol | 1mol | 2mol | (4mol+2mol)﹣5mol=1mol |
平衡时SO3的浓度为: =0.5mol/L,氧气浓度为: =0.25mol/L,二氧化硫浓度为: =0.5mol/L,
答:平衡时SO3的浓度为0.5mol/L、氧气浓度为0.25mol/L,二氧化硫浓度为0.5mol/L
(2)
解:平衡时SO2的转化率为: ×100%=50%,
答:平衡时SO2的转化率为50%
【解析】利用差量法求出平衡时参加反应的SO2的物质的量,生成的SO3的物质的量,再利用物质的量浓度、转化率定义计算.
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本,需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%.
【题目】一定温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分数据见表(表中t2>t1):下列说法错误的是( )
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
A.反应在t1 min末的速率为v(H2)= ?mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡时水蒸气的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为1
D.其他条件不变,若起始时n(C0)=0.60 mol,n(H20)=1.20 mol,则平衡时水蒸气的转化率为33.33%