Question

【题目】常温下，向20.00mL 0.100molL﹣1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0molL﹣1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的（ ）
A.点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
B.点②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
C.点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）
D.整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．溶液存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）和物料守恒c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），点①溶液pH=7，二者联式可得c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故A正确；B．点②时，加入盐酸10mL，溶液中存在CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离大于CH3COO﹣水解，应有c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣），故B错误；
C．点③时，恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，溶液呈酸性，则c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣），故C错误；
D．溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故D错误；
故选A．