题目内容
【题目】下列说法正确是
A. 酸性HClO4>H3PO4,是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多
B. 分子晶体中都存在共价键;晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C. HF稳定性很强,是因为分子间能形成氢键
D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子
【答案】A
【解析】
A项,酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强;HClO4分子非羟基氧原子数目为3,H3PO4分子非羟基氧原子数目为1,所以酸性HClO4>H3PO4,故A项正确;
B项,晶体只要有阳离子不一定有阴离子,如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子,故B项错误;
C项,氟化氢的熔沸点上升是因为分子间存在氢键,但是稳定性强是因为氟的非金属性强,故C项错误;
D项,碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子为手性碳原子,所以乳酸中第二个C为手性碳原子,该分子存在一个手性碳原子,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为A。
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练习册系列答案
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【题目】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
A | B | C | D | |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非电解质 | C12H22O11(蔗糖) | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
A.AB.BC.CD.D