题目内容
【题目】在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600
C.其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
D.改变温度可以改变该反应的平衡常数
【答案】C
【解析】解：X、Y的浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，浓度变化量之比（0.1﹣0.05）：（0.2﹣0.05）：（0.1﹣0）=1：3：2，则反应为X+3Y2Z，
A．反应达到平衡时，X的转化率为 
×100%=50%，故A正确；
B．X+3Y2Z，K= 
=1600，故B正确；
C．K只与温度有关，则增大压强时平衡常数不变，故C错误；
D．K只与温度有关，改变温度可以改变该反应的平衡常数，故D正确；
故选C．
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
【题目】海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式： ．
（2）Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：
已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 ．
①通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是 ．
②反应釜2中发生反应的离子方程式为 ．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 ．
（3）Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2 ， 此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
①用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是 ．
②步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因 ．
③NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2 ， 生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO（NH2）2时消耗NaCIOg．
【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2(g)发生反应：COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
N(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是
A. 使用催化剂能够改变反应速率
B. 达到6s时，反应停止，不再进行
C. 在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化
D. 生成Cl2的平均反应速率，0~2s内平均速率比2~4s大
【题目】化学学习和研究离不开元素周期表。下表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是_______。
（2）⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
（3）写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式__________________。
（4）上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，面出该元素的原子结构示意图______________；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图__________________表示。（填“甲“或“乙”）
（5）知W+X→Y+Z，且W、X、Y、Z分别是由①、⑤、⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出并配平上述反应式___________________________。
