Question

【题目】某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。

（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为______。

（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是______。

（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体。B试管中反应的离子方程式是______。

（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反应多样性的主要因素有______。

Answer 1

【答案】Fe＋2H+=== Fe2+＋H2↑ 铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行 SO2＋2OH—=== SO3＋H2O +1价的氢元素 反应物的浓度、温度

【解析】

（1）Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

（2）浓硫酸具有强氧化性，发生钝化；

（3）铁与稀硫酸反应生成氢气，和浓硫酸共热反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红溶液的红色褪去，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成；

（4）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢元素上；

②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。

（1）Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）浓硫酸具有强氧化性，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，发生钝化，
故答案为：钝化；
（3）实验Ⅲ中，铁与稀硫酸反应生成氢气，和浓硫酸共热反应生成二氧化硫，实验中未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液的红色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为SO2＋2OH—=SO32—＋H2O，故答案为：SO2＋2OH—=SO32—＋H2O；

（4）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢（H+）元素上，故答案为：+6价S元素，+1价H元素（H+）；

②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等，故答案为：浓度、温度、反应物的量等。