题目内容

11．已知断裂1molC-H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1mol C-C键，要吸收热量347.4kJ；生成1mol C═C键，会放出热量615.3kJ；生成1mol H-H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸收251.2 kJ的热量
C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸收125.6 kJ的热量

分析 △H=反应物键能和-生成物键能和，据此解答．

解答 解：1mol乙烷含有1molC-C键，6molC-H键，生成的乙烯含1molC=C键1molH-H键和4molC-H键，△H=347.4KJ+6×414.4KJ-4×414.4KJ-615.3KJ-435.3KJ=+125.6KJ，所以该反应吸收125.6KJ的热量，
故选：D．

点评 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意根据反应热与键能的关系计算，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列措施能减慢H2O2分解速率，有利于双氧水长时间保存的是（　　）
A．放在无色透明细口瓶中B．置于冷暗处
C．置于通风透光处D．加入少量MnO2或FeCl3溶液
2．已知A、B、C、D和E均为元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素．B和C形成的-1价阴离子最外层均为8电子，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
（1）A元素的名称是氢；A与碳元素形成最简单的化合物的VSEPR模型为正四面体．
（2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键．
（3）E元素在元素周期表中位置为第四周期第VIIB族，它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
（4）从图中可以看出“O”代表元素为Ca（填元素符号），该离子化合物晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出算式）
19．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙酸乙酯的分子式为C4H8O2；乙烯的结构简式为CH2=CH2．
（2）反应①的反应类型是加成反应，D物质的官能团名称为羧基．
（3）写出以下反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；②C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．
（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
工艺二：
2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用工艺二（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
6．用如图仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已进行气密性检查；②除水外，不能选用其他试剂），试在右框画出你设计的装置图，要求标注试剂及气流方向．
16．海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素．海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）．
（1）海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为第三周期ⅤⅡA族；与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4．
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示），其中形成的化合物中能发生潮解的是（用电子式表示）．
（3）微量元素铍在海水中主要以Be（OH）+形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向．请写出：
①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式：3BeO•Al2O3•6SiO2．
②Be（OH）+与强碱溶液反应的离子方程式：Be（OH）++3OH-=BeO22-+2H2O．
（4）下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是b（选填编号）．
a．海水提溴：海水浓缩$\stackrel{氯气}{→}$$→_{或水蒸气}^{热空气}$溴蒸气$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{蒸馏}{→}$液溴
b．海水提镁：海滩贝壳$\stackrel{煅烧}{→}$$\stackrel{水}{→}$石灰乳$\stackrel{海水}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$→_{电解}^{熔化}$镁
c．海带提碘：海带灼烧$\stackrel{浸泡}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{萃取、分液}^{CCl_{4}、氯水}$含碘有机溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$碘晶体
d．海盐提纯：海盐$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{蒸发}{→}$精盐$→_{沉淀}^{稍过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{沉淀}^{稍过量BaCl_{2}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调节pH}^{盐酸}$$\stackrel{蒸发}{→}$食盐晶体．
3．无机非金属材料的品种繁多，用途各异．下列物质中属于无机非金属材料的是（　　）
①陶瓷，②胆矾，③水泥，④漂白粉，⑤玻璃，⑥晶体硅，⑦液氨．
A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦
20．（1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…②
①下列说法正确的是C、D．
A．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ（CH4）正=υ（CO）正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均减小
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为1.35．
（2）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2Fe2O4+3NH3↑…②；
以及第三步生成四氧化三铁．请补充第三步反应的方程式并配平：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH．
（3）将固体草酸锰MnC2O4•2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温度的变化关系如图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为MnC2O4．（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为MnO．（填化学式）
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．钢铁制品表面水膜的酸性较强时，正极的电极反应：2H++2e-═H2↑
B．常温下，氯化铵溶液呈酸性：NH4++OH-?NH3•H2O
C．向硫酸镁溶液中加入Ba（OH）2溶液，将溶液中的SO42-完全沉淀下来：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．向氯化银浊液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀：2Ag++S2-═Ag2S↓

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