题目内容
下列化学用语中,不正确的是
A.氯原子结构示意图: | B.HCl的电子式: |
C.H2O分子的结构式:H-O-H | D.乙炔的比例模型: |
D
解析试题分析:A、氯原子结构示意图: ,正确;B、HCl的电子式:,正确;C、 H2O分子的结构式:H-O-H ,正确;D、图示为乙炔的球棍模型,错误。
考点:考查化学用语。
练习册系列答案
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X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z>W>M。下列叙述准确的是
A.X、M两元素氢化物的稳定性:X<M |
B.Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料 |
C.Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素 |
D.Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气,但反应剧烈程度依次减弱 |
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
B.W与X形成的化合物中只含离子键 |
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
下列说法中正确的是( )
A.只含有一种元素的物质一定是纯净物 |
B.石墨转变为金刚石为化学变化 |
C.水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力 |
D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 |
下列各组物质互为同系物的是( )
A.金刚石和石墨 | B. |
C.CH4和C2H6 | D.16O和18O |
一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种,相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是( )
A.若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3,那么X3的分子量有3种 |
B.质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85% |
C.只要容器中同位素组成不变,X原子在任何条件下发生重新组合,最后得到三种 X2,分子数之比总是15∶4∶1 |
D.此容器中X2的平均分子量是34 |
如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 |
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 |
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 |
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 |