题目内容
下列坐标轴中的x表示元素的核电核数，其中y能表示
的离子半径的是
C
解析试题分析：根据离子半径的判断规律，F-、Na+、Mg2+、Al3+的电子层结构相同，核电荷数越少，离子半径越大，所以这4种离子的半径的大小顺序是F->Na+>Mg2+>Al3+，而S2-、与Cl-的电子层数比其他4种离子多一个电子层，所以离子半径比其他的离子都大，且二者的电子层结构相同，其中离子半径S2->Cl-，答案选C。
考点：考查离子半径的比较
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下列化学用语中，不正确的是
A．氯原子结构示意图：  | B．HCl的电子式： |
| C．H2O分子的结构式：H-O-H | D．乙炔的比例模型：  |
下列叙述错误的是( )
| A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 |
| B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 |
| C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 |
| D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）
| A．原子半径：W> Z>Y>X |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X |
| C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低 |
| D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 |
下列说法正确的是；
| A．用石墨作电极，电解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不变 |
| B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 |
| C．含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将所得溶液小心蒸干，得无水物7.9g，则该无水物中一定含有Na2S |
| D．使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施 |
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．四种元素的原子半径大小rY＞rW＞rX＞rZ |
| B．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种 |
| C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强 |
| D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因 |
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )
A．的化学性质与 相同 | B．的原子序数为53 |
| C．的原子核外电子数为78 | D．的原子核内中子数多于质子数 |
以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是 
| A．原子半径 | B．金属性 | C．非金属性 | D．最外层电子数 |