题目内容
根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
C
解析试题分析:根据表中信息及元素周期表和元素周期律相关知识判断,L为镁元素,M为铝元素,Q为铍元素,R为硫元素,T为氧元素。A、水分子间存在氢键,氢化物的沸点为H2O>H2S,错误;B、同主族元素由上到下金属性逐渐增强,单质与稀盐酸反应的速率为Mg>Be,错误;C、根据对角线规则判断,氧化铍和氧化铝性质相似,氧化铍具有两性,正确;D.Mg2+核外电子数为10,S 2-的核外电子数为18,二者不相等,错误。
考点:考查元素推断、元素周期表和元素周期律。
练习册系列答案
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关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有7个周期 |
B.元素周期表有8个主族 |
C.ⅠA族的元素全部是金属元素 |
D.短周期是指第一、二周期 |
下列化学用语中,不正确的是
A.氯原子结构示意图: | B.HCl的电子式: |
C.H2O分子的结构式:H-O-H | D.乙炔的比例模型: |
下列各组性质的比较中正确的是( )
A.酸性 HClO4<HBrO4<HIO4 | B.碱性 Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 |
C.稳定性 HCl>PH3>H2S | D.还原性 Cl->Br->I- |
下图是元素周期表前四周期的一部分,关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是( )
A.最高价氧化物的水化物的酸性:W>Y |
B.Z的单质常温下是液体,所在的周期中含有32种元素 |
C.Z的原子序数比R大17 |
D.氢化物的沸点:X<Z |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A.非金属性:Z<T<X |
B.R与Q的电子数相差26 |
C.气态氢化物稳定性:R <T<Q |
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q |
下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 |
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 |
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 |
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 |
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.四种元素的原子半径大小rY>rW>rX>rZ |
B.元素X的含氧酸只有一种,元素Y则有两种 |
C.元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强 |
D.元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因 |