题目内容

某同学在实验报告中记录下列数据,正确的是   (     )   
A.用25ml量筒量取12.36 ml 盐酸
B.用托盘天平称取8.75克食盐
C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10ml
D.用pH试纸测得某溶液的PH为3.5
C

试题分析:A.量筒的精确度只能达到0.1mL,不能读到12.36ml,故A错误;
B.托盘天平能精确到0.1g,故称取8.75g的食盐是错误的,故B错误;
C.滴定管能读数到0.01ml,故C正确;
D.广泛pH试纸的测定的pH为正整数,无法测得某溶液pH为3.5,故D错误,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对常见仪器读数以及读数原则的了解掌握情况,有利于培养学生的综合实验能力和规范严谨的科学探究能力。解答本题的关键是记住滴定管、广泛pH试纸、托盘天平的准确度,只要记住了准确度,就能很容易地判定所给出数据的合理性。
练习册系列答案
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重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,是一种重要的无机盐产品,可作氧化剂,在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数,其步骤如下:
I.称取Wg红矾钠,溶于酸配成l00mL溶液;
Ⅱ.用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液20.00rnL;
Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗24.00mLFeSO4溶液;
查阅资料知:Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性,易被还原为Cr3+
回答下列问题:
(1)Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为           .
(2)步骤Ⅱ中的滴定过程,滴定终点的现象为       ;选用      (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)已知:MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O,此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为         
(4)判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①步骤Ⅲ中的滴定过程,滴定终点读数时俯视读数      
②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时,转移时有少量溶液洒出       
(5)[实验探究]有同学提出FeSO4有很强的还原性,在空气中易被氧化而变质,因此对测定结果会造成影响,请你分析后指出,如果FeSO4变质,对测定结果的影响是      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
请设计一个简单实验检验FeSO4溶液是否变质              

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