题目内容
【题目】某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种,为检验上述离子,某兴趣小组设计了如下实验方案, 下列说法正确的是
A. 沉淀l为BaCO3和BaSO4
B. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
C. 该污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+
D. 该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子
【答案】D
【解析】污水的pH=3,则不可能存在HCO3-,加入KSN呈血红色,则说明含有Fe3+,加入过量氢氧化钡生成沉淀1,且沉淀部分溶解,说明含有SO42-,沉淀1中含有氢氧化铁、硫酸钡等,气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明生成氨气,应含有NH4+,溶液1加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀,应生成AgCl,则含有Cl-,则A.沉淀1中含有氢氧化铁、硫酸钡等,没有BaCO3,A错误;B.加入过量氢氧化钡,溶液1中不含硫酸根离子,沉淀2为AgCl,B错误;C.由以上分析可知一定含有Fe3+,不能确定是否含有Fe2+,C错误;D.由以上分析可知该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子,D正确,答案选D。
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