Question

【题目】如图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是 ， B是 ．
（2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为 ．
（3）由A得到B的化学方程式为 ．
（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式．

Answer 1

【答案】
（1）CaC2O4； CaCO3
（2）CaC2O4?H2O CaC2O4+H2O↑
（3）CaC2O4 CaCO3+CO↑
（4）CaO
【解析】解：（1）设A、B的相对分子质量分别为x、y，则：由

CaC2O4H2O～～	A
146	x
100mg	87.7mg

所以x= =128，CaC2O4H2O相对分子质量为146，A与 CaC2O4H2O的相对分子质量相差18，则A为CaC2O4．由

CaC2O4H2O～～	B
146	y
100mg	68.5mg

y= =100 mg，则B为CaCO3．

故答案为：CaC2O4；CaCO3．（2）A为CaC2O4，CaC2O4H2O分解生成CaC2O4与H2O，该温度下，水为气态，反应方程式为CaC2O4H2O CaC2O4+H2O↑．

故答案为：CaC2O4H2O CaC2O4+H2O↑．（3）A为CaC2O4，B为CaCO3，所以CaC2O4分解生成CaCO3与CO，反应方程式为CaC2O4 CaCO3+CO↑．

故答案为：CaC2O4 CaCO3+CO↑．（4）当加热至1100℃～1200℃时，由图读得分解产物C的质量约为38mg，

C的相对分子质量为 ×146=55.48，C相对分子质量的实验值与CaO的相对分子质量56接近，故C为CaO．

答：C的相对分子质量为55.48，C的化学式为CaO．

由图可知：t1时产物A的质量为87.7 g，t2时，B为68.5 g．观察化学式：CaC2O4H2O，其逐步分解的固体产物必为含Ca的化合物，则产物A、B、C的物质的量应与CaC2O4H2O相同．（1）设A、B的相对分子质量分别为x、y，根据关系式计算A、B的相对分子质量，据此判断A、B的化学式．（2）根据A的化学式判断其它产物，书写方程式．（3）根据A、B的化学式判断其它产物，书写方程式．（4）由图可知产物C的质量约为38 mg，C的物质的量应与CaC2O4H2O相同，根据由化学式计算质量分数，计算C的相对分子质量，据此判断C的化学式．