题目内容
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
| A．碳酸钙受热分解 | B．乙醇燃烧 |
| C．铝粉与氧化铁粉末反应 | D．氧化钙溶于水 |
A
解析试题分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应。A、碳酸钙受热分解为吸热反应，正确；B、乙醇燃烧为放热反应，错误；C、铝粉与氧化铁粉末反应放热反应，错误；D、氧化钙溶于水放热反应，错误。
考点：考查化学反应的热效应与物质具有的能量的关系、常见吸热反应与放热反应。
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已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )
| A．一定小于92．0 kJ | B．一定大于92．0 kJ |
| C．一定等于92．0 kJ | D．无法确定 |
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法正确的是（ ）
| A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ |
| B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 |
| C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO |
| D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
酸碱中和反应 NaOH（?）+ HCl（?）→NaCl（?）+ H2O(?)+57.6 kJ中,问号表示的状态正确的是
| A．NaOH：固 | B．盐酸：液 | C．NaCl：溶液 | D．H2O：溶液 |
关于下列图示的说法正确的是
| A．图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应 |
| B．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅 |
| C．图③吸收NH3并防倒吸 |
| D．图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b |
已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为
| A．－332 | B．－118 | C．＋350 | D．＋130 |
已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
| B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532kJ·mol－1 |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023 |
