题目内容
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中代表金属元素的字母有________________________________（用字母表示）。
（2）表中字母元素的单质中，属于分子晶体的有________________________（写分子式）。
（3）写出h和k元素组成的分子电子式_______________，该分子属于_______________（极性、非极性）分子。
（4）试画出g元素原子结构示意图_______________。
（5）将表内短周期元素字母挑出四种，另用W、X、Y、Z表示，其原子序数X＞W＞Z＞Y。X原子最外层电子数与最内层电子数相等。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍。W原子和Z原子可形成2∶1和1∶1两种化合物，Z原子最外层电子数是核外电子层数的3倍。
①X元素的单质能与Z、Y形成的稳定化合物反应，该化学反应方程式为_________________
________________________________。
②W、X元素的最高价氧化物对应水化物碱性强弱为____________＜____________（用化学式表示）。
③这四种元素原子半径的大小为___________＞____________＞____________＞___________（填元素符合）。
（1）a、c、d、e、f、g
（2）H2、P、O2、Cl2、Ar
（3） 非极性
（4）
（5）①2Mg+CO2
MgO+C
②Mg（OH）2＜NaOH
③Na（W）＞Mg（X）＞C（Y）＞O（Z）
解析：根据在元素周期表中的位置，可确定a是Na，b是H，c是Mg，d是Ba，e是Fe，f是Al，g是Ge，h是C，i是P，j是O，k是Cl，l是Ar。据此可顺利解答前四问。讨论（5）中X的最外层电子数，可得X为Mg，讨论Y的内层电子数，可得Y为C。短周期元素中可形成2∶1和1∶1两种化合物的W和Z只能是Na与O或H与O，据Z原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定Z为O，再据原子序数W＞Z，可确定W为Na。
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是