Question

【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：

A B

（1）实验室制备氨气的化学方程式为______；干燥氨气常用的干燥剂是_____。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”）。

（3）①、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____。

②、若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是___

A HCl和H2O B H2和H2O C CO2和NaOH

（4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式__________________________________。

Answer 1

【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2（2分） 碱石灰 （1分）

（2）a （1分）

（3）①NH3极易溶于水且水溶液呈碱性（2分） ②B（2分）

（4）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）

【解析】

试题：（1）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；得到的氨气为碱性气体，可以用碱石灰（碱性干燥剂，氢氧化钠固体和氧化钙的混合物）干燥。

（2）氨气的式量为17，空气的平均式量为29，氨气密度小于空气的密度，所以要采用向下排空气法收集氨气，即a 为进气口，b为出气口，故答案为：a；

（3）①、氨气溶于水生成氨水，氨水电离出自由移动的氢氧根离子，所以溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；

②、氨气形成喷泉的原理是由于氨气极易溶于水，氨气溶于水而导致烧瓶内压强减小，从而形成喷泉。依据氨气形成喷泉的原理，如要形成喷泉，烧瓶内气体溶于水导致烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯内液体压入到烧瓶内，从而形成喷泉；因为H2不溶于水，不能形成喷泉，所以本题选B。

（4）氨催化氧化法制硝酸的步骤：氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二

氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。