[题目]Cl2与CH4在光照条件下,按照体积比1:1反应,则生成的产物为A.CH3ClB.CH2Cl2C.HClD.CH3Cl.CH2Cl2.CHCl3.CCl4.HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Cl2与CH4在光照条件下,按照体积比1:1反应,则生成的产物为

A.CH3ClB.CH2Cl2C.HClD.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

【答案】D

【解析】

因为甲烷分子中的四个氢原子都可被氯原子取代，生成的CH3Cl还会和氯气继续发生反应生成CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl共存；

答案选D。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

【题目】下列不属于高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 油脂 C. 纤维素 D. 核酸

【题目】现有73g氯化氢（HCl）气体，则：

(1)该气体的摩尔质量为_____________。

(2)该气体的物质的量为________mol，所含分子总数为_________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。

(4)可用于分离或提纯物质的方法有①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号）。

a.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒_________；

b.除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）__________；

c.分离水与苯的混合物____________。

(5)在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量__________。

（6）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_______；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。

【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：

请回答下列问题：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

②D物质的化学式为_____；

③反应b的化学方程式为_____；

（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：____________________，反应中氧化剂是____；

【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。

回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_____，该装置中发生反应的化学方程式为___。

(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是__________、____________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________(不是离子反应的不写)。

(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

【题目】下列物质进行一氯取代后,生成的产物只有2种的是

A.(CH3)2CHCH(CH3)2

B.(CH3)3CCH2CH3

C.(CH3CH2)2CHCH3

D.(CH3)4C

【题目】50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：

（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________生成SO2的体积为（标准状况下）____________mL．

（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________．

【题目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2

（1）反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示) 该反应△H=_____kJ/mol。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。

（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______(列举一种)。

（4）锂亚硫酰氯(Li/SOCl2) 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酰氣(SOCl2)中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；

②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。

【题目】可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

A. P1 > P2

B. 该反应的ΔH < 0

C. 化学方程式系数a＞c+d

D. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

【答案】B

【解析】A.先拐先平数值大，由右图可知，P2>P1，故A错误；B. 先拐先平数值大，由左图可知，T2>T1，升高温度C的物质的量分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH < 0，故B正确；C. 由右图可知，P2>P1，增大压强C的物质的量分数减小，说明增大压强平衡逆向移动，则逆反应方向为气体体积减小的方向，所以化学方程式系数a＜c+d，故C错误；D. 使用催化剂不能使化学平衡发生移动，则C的物质的量分数不变，故D错误；答案选B。

【题型】单选题
【结束】
22

【题目】25℃时，0.1 molL-1溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是（）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A. 酸性强弱：HF<H2CO3

B. ①和②中溶质均未水解

C. 由水电离产生的c(H+)：①>②

D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)

试题分类