题目内容
【题目】可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是 （ ）
A. P1 > P2
B. 该反应的ΔH < 0
C. 化学方程式系数a＞c+d
D. 使用催化剂，C的物质的量分数增加
【答案】B
【解析】A.先拐先平数值大，由右图可知，P2>P1，故A错误；B. 先拐先平数值大，由左图可知，T2>T1，升高温度C的物质的量分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH < 0，故B正确；C. 由右图可知，P2>P1，增大压强C的物质的量分数减小，说明增大压强平衡逆向移动，则逆反应方向为气体体积减小的方向，所以化学方程式系数a＜c+d，故C错误；D. 使用催化剂不能使化学平衡发生移动，则C的物质的量分数不变，故D错误；答案选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】25℃时，0.1 molL-1溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是 （ ）
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A. 酸性强弱：HF<H2CO3
B. ①和②中溶质均未水解
C. 由水电离产生的c(H+)：①>②
D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)
【答案】D
【解析】A. 根据盐水解时越弱越水解的规律，结合表中数据可知，F－的水解程度小于HCO3－的水解程度，所以酸性：HF＞H2CO3，故A错误；B. ①中NaCl是强酸强碱盐，在水中不水解，②中CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶质会发生水解，只是CH3COO－和NH4＋水解程度相同，使溶液呈中性，故B错误；C. 因NaCl是强酸强碱盐，在水中不发生水解，对水的电离无影响，而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶质会发生水解，促进水的电离，故由水电离产生的c(H+)：①＜②，故C错误；D. 根据物料守恒可知，在NaHCO3溶液中，c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)，故D正确；答案选D。
