题目内容

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A==H++HA.

HAH++A2,回答下列问题:

(1)Na2A溶液呈     (填“酸性”.“中性”或“碱性”),理由是:             

                                (用离子方程式说明)

NaHA溶液呈     (填“酸性”.“中性”或“碱性”),理由是:                 

                                       

(2)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度         0.11mol/L(填“<”.“>”或“=”)理由是:                

                               ______     。

(3)0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:                  

                               

(1)碱性     A2- + H2O HA- + OH-

      酸性   该酸式盐只能电离,导致溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性。

(2)<   在H2A中HA-电离受到H2A第一步电离产生的H+对HA-电离抑制作用,导致HA-电离比NaHA中HA-电离小。

(3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)


解析:

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