[题目]已知分解1mol H2O2放出热量98kJ.在含少量I- 的溶液中.H2O2分解的机理为①H2O2+I-→H2O+IO-(慢).② H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快).下列有关该反应的说法不正确的是( )A.过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①B.的分解速率与的浓度有关C.该反应的催化剂是.而不是D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能.也题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、② H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

A.过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①

B.的分解速率与的浓度有关

C.该反应的催化剂是，而不是

D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，也改变了该反应的反应热

【答案】D

【解析】

A. 已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I- 是反应的催化剂，且为①的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，化学反应速率的快慢由反应慢的反应决定，故A正确；

B. ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- ，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，的分解速率与浓度有关，故B正确；

C. 已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I- 是反应的催化剂，IO-为催化剂的中间产物，故C正确；

D. 催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应热，故D错误；

题目要求选择错误选项，故选D。

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已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别以Zn(NH3)42＋、AsCl52－的形式存在。

回答下列问题：

(1)Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为____________。

(2)锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为______________。

(3)“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式__________________________________________。

(4)“滤渣3”除锌外，主要成分为___________________。

(5)“电解”时阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是___________(写名称)。电解后的电解液经补充_________(写一种物质的化学式)后可返回至__________________(填流程中的操作名称)循环利用。

(6)ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)xCly，取10.64g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_______________。

【题目】按要求作答：

（1）有机物命名：

①______________________________（习惯命名法）；

②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系统命名法）。

（2）书写化学方程式：

①ClCH2CH2COONH4与氢氧化钠的乙醇溶液共热_______________；

②对苯二甲酸（）和乙二醇一定条件下的缩聚反应______________。

（3）①某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为_______；

②环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有_______种。

【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)②的元素符号是__________；该元素的最高价氧化物的电子式为__________；

(2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；

(3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”)

(4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为______________。

【题目】有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，试按如下所给的条件推断：

①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：A>B>C；

②D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，室温下，D 的单质是液体，E 的单质是固体；

③F是地壳中含量最多的元素，G 是非金属性最强的元素

(1)C 离子的结构示意图为________________________ ；E 单质的颜色为_________。

(2)用电子式表示B、D 元素形成的化合物的形成过程：_____________________________ 。

(3)有 G、F 元素参加的置换反应的化学方程式为___________________________ 。

(4)用离子方程式证明D、E 元素的非金属性强弱，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：________________________。

(5)用刺孔的 C单质(足量)包裹住2.3gA 单质放于水中，标准状况下，收集到气体的体积最多为_____L。

【题目】常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：

①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－ K1

②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－ K2

(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)

该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A.据A点可求：K1＝10－6

B.D点溶液的c(OH－)＝10－l1

C.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)

D.在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)

【题目】钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______个未成对电子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，配位体NO2－的中心原子的杂化形式为________，空间构型为_____。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数， n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为)，则NO2－中大π键应表示为____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。

①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________________________________________________。

(4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为______，铜的原子半径为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA， Cu的密度为_________g/cm3(列出计算式即可)。

【题目】在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：

(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。

(2)850 ℃时，平衡常数K＝___________________。

(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为___________。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)。

a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)

c．容器中气体密度不变 d．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。

X	Y	Z
	R
		W
			J

下列说法正确的是(　　)

A.R原子的核外电子排布图为

B.Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－＞Na＋

C.X的第一电离能小于Y的第一电离能

D.表中电负性最大的元素为W