Question

【题目】有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，试按如下所给的条件推断：

①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：A>B>C；

②D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，室温下，D 的单质是液体，E 的单质是固体；

③F是地壳中含量最多的元素，G 是非金属性最强的元素

(1)C 离子的结构示意图为________________________ ；E 单质的颜色为_________。

(2)用电子式表示B、D 元素形成的化合物的形成过程：_____________________________ 。

(3)有 G、F 元素参加的置换反应的化学方程式为___________________________ 。

(4)用离子方程式证明D、E 元素的非金属性强弱，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：________________________。

(5)用刺孔的 C单质(足量)包裹住2.3gA 单质放于水中，标准状况下，收集到气体的体积最多为_____L。

Answer 1

【答案】 紫黑色 2F2 +2H2O = 4HF+O2 4.48

【解析】

①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：A>B>C，则A为钠(Na)，B为镁(Mg)，C为铝(Al)；

②D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，则D、E显-1价，为第ⅦA族元素，室温下，D 的单质是液体，E 的单质是固体，从而得出D为溴(Br)，E为碘(I)；

③F是地壳中含量最多的元素，则其为氧(O)，G 是非金属性最强的元素，则其为氟(F)。

(1)C 离子为Al3+，其结构示意图为；E 为碘，它的单质颜色为紫黑色。答案为：；紫黑色；

(2) B、D 元素分别为Mg和Br，Mg与Br2反应生成MgBr2，电子式表示的形成过程为：

。答案为：；

(3) G、F 元素为F和O，F2能将H2O中的O置换出来，反应的化学方程式为2F2 +2H2O = 4HF+O2。答案为：2F2 +2H2O = 4HF+O2；

(4) D、E为Br和I，可利用Br2与I-反应，生成Br-和I2，证明D、E 元素的非金属性强弱，反应方程式为：。答案为：；

(5)Al、Na放入水中，发生反应的方程式为Al+Na+2H2O==NaAlO2+2H2↑，则2.3g即0.1molNa完全反应，生成H20.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。答案为：4.48。