题目内容
【题目】有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素,试按如下所给的条件推断:
①A、B、C 是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A 的原子半径在所属周期中最大,且原子半径:A>B>C;
②D、E 是非金属元素,它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE,室温下,D 的单质是液体,E 的单质是固体;
③F是地壳中含量最多的元素,G 是非金属性最强的元素
(1)C 离子的结构示意图为________________________ ;E 单质的颜色为_________。
(2)用电子式表示B、D 元素形成的化合物的形成过程:_____________________________ 。
(3)有 G、F 元素参加的置换反应的化学方程式为___________________________ 。
(4)用离子方程式证明D、E 元素的非金属性强弱,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:________________________。
(5)用刺孔的 C单质(足量)包裹住2.3gA 单质放于水中,标准状况下,收集到气体的体积最多为_____L。
【答案】 紫黑色
2F2 +2H2O = 4HF+O2
4.48
【解析】
①A、B、C 是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A 的原子半径在所属周期中最大,且原子半径:A>B>C,则A为钠(Na),B为镁(Mg),C为铝(Al);
②D、E 是非金属元素,它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE,则D、E显-1价,为第ⅦA族元素,室温下,D 的单质是液体,E 的单质是固体,从而得出D为溴(Br),E为碘(I);
③F是地壳中含量最多的元素,则其为氧(O),G 是非金属性最强的元素,则其为氟(F)。
(1)C 离子为Al3+,其结构示意图为;E 为碘,它的单质颜色为紫黑色。答案为:
;紫黑色;
(2) B、D 元素分别为Mg和Br,Mg与Br2反应生成MgBr2,电子式表示的形成过程为:
。答案为:
;
(3) G、F 元素为F和O,F2能将H2O中的O置换出来,反应的化学方程式为2F2 +2H2O = 4HF+O2。答案为:2F2 +2H2O = 4HF+O2;
(4) D、E为Br和I,可利用Br2与I-反应,生成Br-和I2,证明D、E 元素的非金属性强弱,反应方程式为:。答案为:
;
(5)Al、Na放入水中,发生反应的方程式为Al+Na+2H2O==NaAlO2+2H2↑,则2.3g即0.1molNa完全反应,生成H20.2mol,体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。答案为:4.48。
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