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【题目】含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.KOH(aq)+ ?H2SO4(aq)═
?K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=+114.6 kJ?mol﹣1
D.KOH(aq)+ ?H2SO4(aq)═
?K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
【答案】D
【解析】解:11.2g KOH的物质的量为: =0.2mol,1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液中氢离子的物质的量为:0.1mol/L×2×1L=0.2mol,则氢氧化钾恰好与硫酸反应生成硫酸钾和0.2mol水,当生成1mol水时放出的热量为:11.46kJ×
=57.3kJ,
A.生成1mol水时放出的热量为57.3kJ,故A错误;
B.2mol氢氧化钾反应生成2mol水放出的热量应该为:57.3kJ×2=114.6kJ,故B错误;
C.中和反应是放热反应,焓变应该为负值,故C错误;
D.KOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量,生成1mol水会放出57.3KJ的能量,该反应的热化学方程式为:KOH(aq)+ H2SO4(aq)═
K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJmol﹣1 , 故D正确;
故选D.
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