题目内容

【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题。

(1)A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

D的化学式是________

②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

(2)A在常温下为气体,C是红棕色的气体:

A、C的化学式分别是:A________;C________

D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(属于不属于”)氧化还原反应。

【答案】 H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu+4HNO3()===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 属于

【解析】非金属单质A,转化为含氧酸DD为强酸,BC都是氧化物,则A元素为可变价元素,符合条件的元素有SN元素,则A是氮气或硫单质。(1)若A在常温下为固体,则AS单质,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则BSO2,二氧化硫被氧化生成三氧化硫,则CSO3,三氧化硫和水反应生成硫酸,则DH2SO4,①通过以上分析知,D是硫酸,其化学式为:H2SO4;②B是二氧化硫,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸,硫酸溶液呈酸性,雨水中含有硫酸而形成酸雨;(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体,则AN2CNO2BNODHNO3。①通过以上分析知,AC的化学式分别是:N2NO2;②常温下,铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O,反应中铜和氮元素化合价变化,属于氧化还原反应。

练习册系列答案
相关题目

【题目】Ⅰ已知34Se的原子结构示意图如图所示,回答下列问题:

(1)Se在元素周期表中的位置是__________

(2)Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________

A.热稳定性:PH3>H2S>H2Se B.还原性:H2Se>HBr>HCl

C.离子半径:Se2->Cl->K+ D.酸性:HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在温度t1t2下,X2(g)H2反应生成HX的平衡常数如下表:

化学方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H2===2HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H2===2HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H2===2HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H2===2HI

43

34

(1)已知,HX的生成反应是放热反应,则温度t2__________t1(填“<”或“>”)。

(2)用电子式表示HX的形成过程__________

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________

(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:__________

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。

(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,__________(选填字母)。

a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低 b.HX的稳定性逐渐减弱

c.X2H2反应的剧烈程度逐渐减弱 d.HX的还原性逐渐减弱

(7)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出BrClSO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________

【答案】 4周期第ⅥA BC > HF、HCl、HBr、HI 卤素原子的最外层电子数都是7 同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr

【解析】I.(1). 根据Se的原子结构示意图可知,Se有四个电子层,最外层有6个电子,因电子层数等于周期数、最外层电子数等于主族序数,所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族,故答案为:第4周期第VIA

(2) A. 同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则非金属性S>P、S>Se,又因元素的非金属性越强,其气态氢化物热稳定性越强,所以热稳定性H2S>PH3、H2S>H2Se,A错误;B. 非金属性Cl>Br>Se,因非金属性越强,其对应阴离子的还原性越弱,则还原性:H2Se>HBr>HCl,B正确;C. 电子层数越多,离子半径越大,则离子半径Se2->Cl-,具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,离子半径越小,则离子半径Cl->K+所以离子半径:Se2->Cl->K+,故C正确;D. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强,元素的非金属性越强,但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是该元素的最高价氧化物对应的水化物,所以无法比较酸性强弱,故D错误;答案选BC;

II. (1). HX的生成反应是放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,由表中数据可知,K(t1)>K(t2),说明t2t1,故答案为:>;

(2). HX都是共价化合物,氢原子最外层电子与X原子最外层电子形成一对共用电子对,其形成过程可表示为:故答案为

(3). F、Cl、Br、I属于ⅦA族元素,同主族元素自上而下随着核电荷数的增大,原子核外电子层数逐渐增多,导致原子半径逐渐增大,因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,从而导致非金属性逐渐减弱,即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱,所以HF键的极性最强,HI的极性最弱,因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI,故答案为:HF、HCl、HBr、HI;

(4). 卤素原子的最外层电子数均为7个,在反应中均易得到1个电子而达到8电子的稳定结构H原子最外层有一个电子,在反应中也能得到1个电子而达到2电子的稳定结构,因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX,故答案为:卤素原子的最外层电子数都是7;

(5). 平衡常数越大,说明反应越易进行,F. Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是:同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱造成的,故答案为:同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多

(6). a. K值越大,说明反应的正向程度越大,即转化率越高,故a正确;b. 反应的正向程度越小,说明生成物越不稳定,故b正确;而选项c、d都与K的大小无直接关系,故c、d错误;答案选ab;

(7). 不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近,根据氯气与二氧化硫反应生成HCl和硫酸的原理可以推断BrClSO2在水溶液中发生反应的化学方程式为:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr,故答案为:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。

型】
束】
16

【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

1下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)1:31:4CH4的转化率在不同温度(T1T2)下与压强的关系。[注:投料比用a1a2表示]

①a2=__________

②判断T1T2的大小关系,并说明理由:__________

2CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下:

①过程Ⅰ,生成1mol H2时吸收123.5kJ热量,其热化学方程式是__________

②过程Ⅱ,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是__________

③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全,下列说法正确的是__________。(填序号)

a.过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应

b.过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4CaCO3

c.若过程Ⅰ投料,可导致过程Ⅱ中催化剂失效

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网