题目内容

【题目】可用于治疗胃酸过多的物质是(

A.氢氧化铝B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠

【答案】A

【解析】

胃酸中的酸主要是盐酸。

A.氢氧化铝是弱碱,可与盐酸反应生成氯化铝和水,宜用做治疗胃酸过多的药物,故A符合题意;

B.氯化钠不能与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多的药物,故B不符合题意;

C.氯化钾不能与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多的药物,故C不符合题意;

D.氢氧化钠属于强碱,具有强烈的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多的药物,故D不符合题意;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下。

1先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈,然后用蒸馏水将铁屑洗净。

①除锈反应的离子反程式是__________

②判断铁屑洗净的方法是__________

2KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________

3将上述处理过的足量铁屑投入(2)的溶液中。如图表示该反应过程中,体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答:

①t1时刻前该反应的离子方程式是__________

t2时刻后,该反应仍在进行,溶液中的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是__________

4铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉,可以增大该反应的速率,提高的去除效果,其原因是__________

【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 测最后一次洗涤液的pH,若为7,则说明铁屑已洗净(或取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液,若无明显现象,则说明铁屑已洗净) 在酸性条件下的氧化性强,易被铁屑还原 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率

【解析】(1). ①. 铁锈的主要成分是Fe2O3,与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

②. 判断铁屑是否洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH,若为7,则说明铁屑已洗净故答案为:测最后一次洗涤液的pH,若为7,则说明铁屑已洗净;

(2). pH调至2.5,是因为NO3在酸性条件下的氧化性强,易被铁屑还原,故答案为:NO3在酸性条件下的氧化性强,易被铁屑还原;

(3). ①. 根据图示可知,在t1时刻前,硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小亚铁离子浓度增大则在t1时刻前是金属铁和硝酸之间的反应4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4+3H2O,故答案为:4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4+3H2O

. 根据反应4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4+3H2O可知,溶液中NH4的浓度在增大Fe2+的浓度却没有增大所以原因是生成的Fe2+水解所致,故答案为:生成的Fe2+水解;

(4). 构成原电池可以加快化学反应速率,炭粉和铁屑构成了无数微小的原电池加快反应速率,故答案为:炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率。

点睛:本题主要考查硝酸、铁及其化合物的化学性质试题难度中等熟练掌握硝酸的化学性质和铁及其化合物的性质是解答本题的关键,本题的难点是第3解答本问时,需先仔细审图,根据图示得出t1时刻前,硝酸根离子、氢离子浓度是逐渐减小的,亚铁离子浓度是逐渐增大的,所以t1时刻前是金属铁和硝酸之间的反应,随着反应的进行,溶液中铵根离子浓度在增大,亚铁离子的浓度却没有增大,说明是生成的亚铁离子发生了水解反应据此解答本题即可。

型】
束】
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【题目】含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸,具体的流程如下:

已知:CaCr2O7BaCr2O7易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。

物质

CaSO4

CaCrO4

BaCrO4

BaSO4

溶度积

9.1×10-6

2.30×10-2

1.17×10-10

1.08×10-10

1用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因(将离子方程式补充完整):

+__________=+______________________

2向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的,是使从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用:__________

②结合表中数据,说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由:__________

③研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下:在相同的时间间隔内,不同温度下的沉淀率,如下图所示。

已知BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

的沉淀效率随温度变化的原因是__________

3向固体2中加入硫酸,回收重铬酸。

①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理,解释使用0.450mol/L的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:__________

②回收重铬酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时,重铬酸的回收率没有明显变化,其原因是__________

4综上所述,沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。

【题目】I.近年来甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注,工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L 密闭容器内,400 ℃时反应:CO(g)+2H(g) CH3OH(g) H<0,体系中n(CO)随时间的变化如表

时间(s)

0

1

2

3

5

n(CO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______

(2)H2 表示从0~2s 内该反应的平均速率v(H2)=______

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______

a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器内压强保持不变

c.2V (CO)= v (H2) d.容器内密度保持不变

(4) CH3OH O2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如右图所示图中CH3OH ______(A B)通入, b 极的电极反应式是______

II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验

实验①: 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示

实验②: 把纯锌片投入到含FeCl3 的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。

实验③: 在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。

试回答下列问题

(1)试分析实验t1~t2速率变化的主要原因是_______________。 t2~t3速率变化的主要原因是______________

(2)实验放出氢气的量减少的原因是________

(3)某同学认为实验反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?_____ (正确不正确”)。请选择下列相应的ab作答。

a、若不正确,请说明原因________________

b、若正确则写出实验中原电池的正极电极反应式________________

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