题目内容

下列叙述正确的是（    ）
A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
D
略
练习册系列答案
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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜B
B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc固体
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相等的倍数，稀释之后
两溶液的pH大小
A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定
pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）
下列说法正确的是
A．煤炭燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量
B．反应2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2在任何条件下均能自发
C．已知P4(白磷,s)="4" P(红磷,s); △H =-29.2kJ·mol-1，则白磷比红磷稳定
D．已知H2的标准燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则H2燃烧的热化学方程式表示为：
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝-571.6 kJ·mol-1
在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是（  ）
A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．无法确定
下列溶液一定是碱性的是                                 
A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为
A．1∶9B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10
将5.13g Ba(OH)2粉末加入100 ml硫酸和盐酸的混合液中，充分反应至沉淀不再生成时，过滤得干燥沉淀5.825g。取滤液20ml跟足量铁粉反应，生成22.4ml（标准状况下）气体。求：
⑴滤液的pH
⑵原混合液中c(Clˉ)、c(SO42ˉ)。

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