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已知:在100℃时,纯水的c(H
+
)为1×10
—6
,此时将pH=12的NaOH溶液V
1
L与pH=l的H
2
SO
4
溶液V
2
L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V
1
∶V
2
为
A.1∶9
B.10∶1
C.9∶1
D.1∶10
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A
略
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燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。下列是通过燃烧法推断物质组成的过程,请回答下列问题:
(1)某物质A在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。则说明
(填选项符号)
A.A一定是烃
B.A一定含有C、H两种元
素,肯定不含氧元素
C.A一定含有C、H两种元素,可能含有氧元素
D.A一定含有C、H、O三种元素
(2)0.05mol某烃B完全燃烧后,生成的CO
2
气体体积为4.48 L(STP),生成的水为4.5 g。试通过计算(写出计算过程)推导烃B的分子式。并写出它可能存在的结构简式。
常温常压下,充分燃烧一定量的甲烷放出热量222.575KJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL,恰好生成正盐。则此条件下甲烷的燃烧热热化学方程式 ( )
A.CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(g);△
H
="-890.3" kJ/mol
B.1/2CH
4
(g)+O
2
(g)=1/2CO
2
(g)+H
2
O(l);△
H
="-222.575" kJ/mol
C.1/2CH
4
(g)+O
2
(g)=1/2CO
2
(g)+H
2
O(g);△
H
="-445.15" kJ/mol
D.CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(l);△
H
="-890.3" kJ/mol
(6分)试回答下列问题(温度均为25℃时):
(1)将0. 2mol / L HB溶液与0.1 mol / LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c(H
+
)__
__0. 2 mol / L HB溶液中由水电离出的c(H
+
)。(填“>”、“<”或“="”" )
(2)pH=13的Ba(OH)
2
溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性,
则a∶b=
;
(3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO
2
,还要求提供充足的O
2
。某种电化学装置可实现如下转化:2 CO
2
=2 CO+O
2
,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH
-
-4e
-
=O
2
↑+2H
2
O则阴极反应式为________________________________。
用
溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL,需
溶液体积最大的是 ( )
A.盐酸
B.硫酸
C.高氯酸
D.醋酸
下列叙述正确的是( )
A.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=4
B.溶液中c(H
+
)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强
C.液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质
D.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
下列说法不正确的是:
A.向新制氯水中加入少量CaCO
3
粉末后,溶液的pH减小
B.SO
2
、CH
2
CH
2
都能使溴水褪色,但原理不同
C.NaHCO
3
、CH
3
COONH
4
都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D.FeSO
4
溶液、Na
2
SO
3
溶液在空气中都易因氧化而变质
25℃时,对下列各溶液叙述中正确的是
A.pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H
+
)之比为2 :1
B.4种pH相同的溶液:①CH
3
COONa②C
6
H
5
ONa③NaHCO
3
④NaOH,各溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>①>④
C.0.1 mol/LHA(某酸)pH=3,0.1 mol/L BOH(某碱)pH=13,则BA(盐)的溶液pH<7
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,c(Na)>c(CH
3
COO)>c(H)>c(OH) 2010届郑州高中毕业班第三次质量预测理综化学部分
室温下,向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是( )
关 闭
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