将5.13g Ba(OH)2粉末加入100 ml硫酸和盐酸的混合液中.充分反应至沉淀不再生成时.过滤得干燥沉淀5.825g.取滤液20ml跟足量铁粉反应.生成22.4ml气体.求:⑴滤液的pH ⑵原混合液中c.c(SO42ˉ). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将5.13g Ba(OH)₂粉末加入100 ml硫酸和盐酸的混合液中，充分反应至沉淀不再生成时，过滤得干燥沉淀5.825g。取滤液20ml跟足量铁粉反应，生成22.4ml（标准状况下）气体。求：
⑴滤液的pH
⑵原混合液中c(Clˉ)、c(SO₄²ˉ)。

略

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常温常压下，充分燃烧一定量的甲烷放出热量222.575KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正盐。则此条件下甲烷的燃烧热热化学方程式 ( )

A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H="-890.3" kJ/mol

B．1/2CH₄(g)+O₂(g)=1/2CO₂(g)+H₂O(l);△H="-222.575" kJ/mol

C．1/2CH₄(g)+O₂(g)=1/2CO₂(g)+H₂O(g);△H="-445.15" kJ/mol

D．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l);△H="-890.3" kJ/mol

室温时，在水电离出c(H⁺)=1.0×10^-14mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-	B．K⁺、MnO₄^-、Br^-、Cl^-
C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-	D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

(6分)试回答下列问题(温度均为25℃时)：
（1）将0. 2mol / L HB溶液与0.1 mol / LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c（H^＋）__ __0. 2 mol / L HB溶液中由水电离出的c（H^＋）。（填“＞”、“＜”或“="”" )
(2)pH=13的Ba(OH)₂溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，
则a∶b= ；
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O则阴极反应式为________________________________。

下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0．1 mol·L^－¹的盐酸③0．01 mol·L^－¹的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水电离生成的氢离子浓度之比是__________________。

下列叙述正确的是（）

A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

室温下，向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是( )

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为V_x、V_y，则

A．x为弱酸，V_x＜V_y

B．x为强酸，V_x＞V_y

C．y为弱酸，V_x＜V_y

D．y为强酸，V_x＞V_y

下列叙述正确的是（）
A．10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：

B．0.1mol/L PH为4的NaHB的溶液中,c(HB^—)> c (H₂B)> c (B^2—)
C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－²⁴，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄²^－
D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c (H⁺)：①＞②＞③