Question

19．禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高． 将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．另取少许上层清液，先滴加适量的HNO₃（填化学式）酸化，再滴加AgNO₃（填化学式）溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈碱性并具有氧化（或漂白）性．

Answer 1

分析 氯气与氢氧化钙充分反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙白色沉淀，检验漂白精中的氯离子，应先加硝酸酸化，再滴加硝酸银检验，能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，红色褪去说明漂粉精溶液具有漂白性，以此来解答．

解答 解：漂粉精是氯气与氢氧化钙反应制得，该反应为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂，将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊液状，静置分层．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠电离出的碳酸根离子和溶液中的钙离子发生反应：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，出现白色碳酸钙沉淀，检验漂白精中的氯离子，应先加HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，发生Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，观察到白色沉淀，则说明Cl^-存在，再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，说明漂粉精溶液呈碱性，红色褪去说明漂粉精溶液具有漂白性，其漂白性是由于+1价的氯具有强氧化性，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；HNO₃；AgNO₃；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；碱；氧化（或漂白）．

点评 本题考查氯气的化学性质及氯离子的检验，注意有效氯的计算方法为解题难点，题目难度中等．