Question

【题目】Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是 ．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4时，就有mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b molL﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

	0.01molL﹣1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01molL﹣1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积 /mL	实验 温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

该实验的目的是；表中V2=mL
（5）Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是 ．
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）20
（3）
（4）目的是探究该反应速率与温度的关系,40
（5）分解出HCl气体,抑制CeCl3水解
（6）2,1,6,2,6H+
【解析】解：（1）P属于第15号元素，其原子的结构示意图为 ，
所以答案是： ；
（2）每生成1 mol P4时，P由+5价变成0价，电子转移为5×4 mol=20 mol或C化合价由0价变成为+2价，电子转移为2×10 mol=20 mol，
所以答案是：20；
（3）I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应，n（Na2S2O3）= mol；

与其反应的碘单质为 mol，与维生素C反应的碘单质为 mol，

即维生素C的物质的量是 = ；

所以答案是： ；
（4）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，

所以答案是：目的是探究该反应速率与亚硫酸钠浓度，反应温度的关系；40；
（5）题目中给出：“加热条件下CeCl3易发生水解”，可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl3水解会生成HCl，可知NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解，

所以答案是：分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解；
（6）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是H+，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，

所以答案是：2；1；6；2；6H+．