题目内容
【题目】下列过程涉及氧化还原反应的是
A.海水晒盐B.钢铁生锈C.酸碱中和D.烧碱变质
【答案】B
【解析】
A. 海水晒盐，是物理变化，则不涉及氧化还原反应，故A错误；
B. 钢铁生锈过程中，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B正确；
C. 酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，没有化合价的变化，故C错误；
D. 烧碱变质的实质是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；
答案选B。
【题目】Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是 ．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4时，就有mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b molL﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
0.01molL﹣1 | 0.01molL﹣1 | H2O的体积 | 实验 | 溶液出现蓝色时所需时间/s | |
实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
该实验的目的是；表中V2=mL
（5）Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是 ．
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．
