题目内容

【题目】下列过程涉及氧化还原反应的是

A.海水晒盐B.钢铁生锈C.酸碱中和D.烧碱变质

【答案】B

【解析】

A. 海水晒盐,是物理变化,则不涉及氧化还原反应,故A错误;

B. 钢铁生锈过程中,FeO元素的化合价变化,为氧化还原反应,故B正确;

C. 酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水,没有化合价的变化,故C错误;

D. 烧碱变质的实质是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠,没有化合价的变化,不是氧化还原反应,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4时,就有mol电子发生转移.
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂.在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量.发生的反应为:
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I 2S2O32+I2═S4O62+2I
在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL﹣1I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 , 消耗b molL﹣1Na2S2O3溶液V2mL.该溶液中维生素C的物质的量是mol.
(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:2IO3+5SO32+2H+═I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率.某同学设计实验如表所示:

0.01molL﹣1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

0.01molL﹣1
Na2SO3溶液的体积/mL

H2O的体积
/mL

实验
温度
/℃

溶液出现蓝色时所需时间/s

实验1

5

V1

35

25

实验2

5

5

40

25

实验3

5

5

V2

0

该实验的目的是;表中V2=mL
(5)Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位.
铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备.其中NH4Cl的作用是
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