Question

4．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
• B． 2 L 0.5 mol•L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A
• C． 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28 g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer 1

分析 A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；
B、硫酸根带2个单位的负电荷；
C、Na₂O₂由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素-3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，根据n=$\frac{m}{M}$计算氮气物质的量，再计算氧化产物物质的量，再结合铵根中N元素化合价变化计算转移电子物质的量．

解答 解：A.1molFeI₂中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N_A，故A错误；
B、2L0.5mol•L^-1硫酸钾溶液中SO₄^2-的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1个硫酸根带2个单位的负电荷，所以1mol硫酸钾中SO₄^2-所带电荷数为2N_A，但溶液中的阴离子除了SO₄^2-还有OH^-，故溶液中阴离子所带的电荷数大于2N_A个，故B错误；
C、Na₂O₂由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa₂O₂中共含3mol离子即3N_A个，故C错误；
D、反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素-3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，生成氮气物质的量为$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，故氧化产物的物质的量为1mol×$\frac{5}{8}$=$\frac{5}{8}$mol，铵根中N元素被氧化，故转移电子为$\frac{5}{8}$mol×2×[0-（-3）]=3.75mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．