题目内容
【题目】我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：
(1)现在工业冶炼铝的化学方程式为 _______________。
(2)铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作_______(填“氧化”或“还原”)剂。
(3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。
①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为_______________，正极附近溶液的pH________(填“变大”“不变”或“变小”)。
②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。
该电池的正极反应方程式为_______________；电池中NaCl溶液的作用是_______________；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为____________L。
【答案】2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑ 还原 Al+4OH－-3e－=[Al(OH)4]－ 变大 O2+4e－+ 2H2O=4OH－ 增强溶液的导电能力 2.24
【解析】
(1)工业冶炼铝的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
(2)铝锂形成化合物LiAlH4中氢为-1价，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，化合价升高，因此LiAlH4在化学反应中通常作还原剂。
(3)①根据反应2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]+6Ag可知Al化合价升高，发生氧化反应，作负极，因此负极的电极反应式为Al+4OH－－3e－=[Al(OH)4]－，正极反应式为Ag2O + H2O + 2e－＝Ag + 2OH－，因此正极附近溶液的pH变大。
②该电池正极为氧气，得到电子变为氢氧根，其反应方程式为O2+4e－+2H2O＝4OH－；电池中NaCl溶液的作用是增强溶液的导电能力，以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，阴极产生氢气，根据得失电子关系2Al～3H2可知生成标况下氢气体积为1.8g×3×22.4L/54g＝2.24L。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】某温度下，反应2A（g）
B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A（g）。20 s时测得各组分的物质的量如下表：
物 质 | A（g） | B（g） | C（g） |
物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是（ ）
A. 反应前20 s的平均速率为v（A）=0.6 mol·L-1·s-1
B. 20 s时，正反应速率等于逆反应速率
C. 达平衡时，A（g）的转化率为100%
D. 若升高温度，平衡常数变为0.6，则反应的ΔH＜0
