题目内容
【题目】有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L．将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）．则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为（ ）
A.2：9
B.3：2
C.2：1
D.8：1
【答案】AD
【解析】解：发生反应的方程式有：①2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2
②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，
Na2CO3与硫酸反应产生CO2 ， Na2O2与硫酸反应生成O2 ， 而CO2与Na2O2反应将产生O2 ，
故两步反应后的剩余气体一定有O2 ， 可能有CO2 ，
4.48L气体的物质的量为： 
=0.2 mol，
4.032L气体的物质的量为： 
=0.18 mol，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n
2 1
n n 0.2mol﹣0.18mol=0.02mol
则：n=0.04mol，
若CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.04mol，O2为0.2mol﹣0.04mol=0.16mol
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.32mol 0.16mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
0.04mol 0.04mol
混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.32mol：0.04mol=8：1；
若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.04mol，
则第一份生成O2的为0.02mol，CO2为0.2mol﹣0.02mol=0.18mol
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.04mol 0.02mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
0.18mol 0.18mol
混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.04mol：0.18mol=2：9，
故选AD．
【题目】用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（ ） 
选项 | 连接 | 电极材料 | 分析 | |
a | b | |||
A | K1 K2 | 石墨 | 铁 | 模拟铁的吸氧腐蚀 |
B | K1 K2 | 锌 | 铁 | 模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法 |
C | K1 K3 | 石墨 | 铁 | 模拟电解饱和食盐水 |
D | K1 K3 | 铁 | 石墨 | 模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：
实验装置 |
|
|
|
|
部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | c极有气体产生 b极质量减轻 | d极溶解c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c
【题目】异丙苯（ 
）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下： 氧化： 
+O→ 
（异丙苯过氧氢）
分解： 
（丙嗣）
已知：
物质 | 丙酮 | 苯酚 | 异丙苯 |
密度（g/mL） | 0.7898 | 1.0722 | 0.8640 |
沸点/°C | 56.5 | 182 | 153 |
完成下列填空：
（1）X物质是；Y物质是 ．
（2）浓硫酸的作用是 ， 其优点是用量少，可能的缺点是（写一条）．
（3）Z物质最适宜选择（选填编号）．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图 
，产品T是 ， 请说明理由 ． 废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定： ①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是 ．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是；该废水中苯酚的浓度是mol/L（保留4位小数）．