题目内容
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的离子方程式为 。
（2）方法二中被氧化的物质是 ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L。
（3）与方法一比较，用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（1）2ClO3-+ 4 H+ + 2Cl-＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 H2O
（2）H2O2，2.24
（3）方法一制得的ClO2中含有Cl2
解析试题解析：(1)根据离子方程式的书写原则，易溶且易电离的电解质在书写离子方程式时写成离子形式，删去方程式两边不参加反应的离子，检查方程式两边是否满足元素守恒、电荷守恒，所以方法一的离子方程式为：2ClO3-+ 4 H+ + 2Cl-＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 H2O。
(2)根据氧化还原反应理论，被氧化的物质是元素化合价升高的物质，在方法二中，化合价升高的元素是H2O2中的氧元素，所以被氧化的物质是H2O2。每生成1mol ClO2气体，则转移1mol电子，所以当有0.1mol电子转移时，则生成0.1mol ClO2气体，标准状况下的体积为2.24L。
（3）氯气用于自来水消毒时易产生对人体有害的有机氯代物，方法一中有氯气产生，所以方法二更适合制备ClO2。
考点：考查离子方程式的书写、氧化还原反应理论的运用以及化学在生活中的应用
名校课堂系列答案
。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
生成，则原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是___________________________________________________________，溶液中肯定不存在的离子是__________________________________________________________________。
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。_________________________________________________________。